Réaction acido-basique

I - Réaction acido-basique

1) Couple acide base

Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H⁺
Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton H⁺
Un acide noté AH et sa base conjuguée notée A^- forment un couple acide base noté:
                       AH/A^-
Ils sont reliés par une demie équation protonique:
                         AH=A^-+H⁺
Exemple: acide éthanoique (aussi appellé acide acétique)
CH₃CO₂H/CH₃C02^- (ion éthanoate, aussi appellé acétate)
Certains éléments se comportent à la fois comme un acide et une base: on l'apelle amphotère. L'eau est amphotère.
Elle joue le rôle de base dans le couple:
             H₃O⁺ / H₂O
Et le rôle d'acide dans le couple:
             H₂O / OH^-

2) Equation de réaction acido-basique

Toute réaction acido basique est un transfert de proton(s) mettant en jeu deux couples.
Si un acide A1H réagit avec une base A₂^-
        A₁H / A₁^-
        A₂H / A₂^-
L'équation s'écrira:
      A₁H + A₂^- = A₁^- + A₂H

Exemple: l'acide éthanoique réagit avec l'eau:
   CH₃CO₂H / CH₃CO₂^-
    H₃O⁺ / H₂O

L'équation est donc:
     CH₃CO₂H + H₂O = H₃O⁺ + CH₃CO₂^-