LA LIAISON CHIMIQUE

1- Définition de la liaison covalente
Une liaison covalente résulte généralement de la mise en commun d'une paire d'électrons entre deux atomes ce sont les électrons de valence
2-Exemples de liaison covalentes
2 a)- La liaison de type A-A
i) la liaison H-H dans la molécule de dihydrogène H2
L'atome d'hydrogène possède un seul électron. Pour former la molécule de dihydrogène ,chaque atome apporte son électron à mettre en commun.Ces deux électrons constituent un doublet d'électrons ,ils assurent le lien entre les deux atomes d'hydrogène: c'est la liaison chimique dite liaison covalente .
avec schémas de lewis on a :
H . + .H ---->H:H ou H-H La liaison covalente est représentée par un trait ou par les deux points placés entre les symboles des deux atomes.
lorsque la liaison est établie, chaque noyau d'hydrogène dans H2 a autour de lui deux électrons qu'il partage avec l'autre. Les deux électrons se déplacent à la fois autour des deux noyaux . Chaque atome d'hydrogène semble avoir le même nombre d' électrons que l'hélium ( Z = 2 ). le corps H2est appelé le dihydrogène.
La distance qui sépare les deux noyaux,nommée longueur de liaison,est 0,75 .10-10 m.

(voir fig 1)






ii) la liaison cl-cl dans la molécule de dichlore
L'atome de chlore ( Z = 17 ) a sept électrons de valence. Dans cette liaison,chaque atome de chlore met en commun son électron célibataire .Il s'établit ainsi une liaison de covalence On utilise les schémas de lewis on peut écrire :




2-b)liaoson covalente de type A-B

i)la liaison H-CL dans la molécule de chlorure d'Hydrogène

la molécule est formée d'un atom de chlore liée a un atome d'Hydrogene par un liaison covalente

par la réprensentation de lewis on ecrit

ii) la liaison O-H dans la molécule H2O
l'atome d'oxygène(z=8)possède 6 electrons de valence
dont deux electron célébataires la formation de la molécule d'eau se fait par la liaison de l'atome d'oxygéne avec deux atomes d'Hydrogénes d'ou l'établissement de deux liaisons covalentes


ii) la liaison N-H dans la molécule d'ammoniac NH3

L' atome d'azote ( Z = 7 ) possède cinq électrons de valence dont trois sont célibataires . Il se lie alors à trois atomes d'hydrogène établissant ainsi trois liaisons covalentes





La molécule d'ammoniac a une forme pyramide.Le sommet de la pyramide est occupé par le noyau de l'atome d'azote; les noyaux des atomes d'hydrogène occupent les sommets de la base. La longueur de chaque liaison N-H est égale à 10-10m. Les angles HNH sont tous les trois égaux a 107 °.






3- Un cas particulier de liaison covalente

Dans certains cas la paire d'électrons assurant la liaison est fournie par un seul atome.a- Exemple1: Fixation d'un ion H+ sur une molécule d'ammoniacDans la molécule d'ammoniac ,l'atome d'azote possède un doublet libre .Si un ion H+ se trouve en présence d'une molécule NH3 ,il pourra se fixer sur l'atome d'azote qui partagera avec lui son doublet libre.Il se crée ainsi entre l'atome d'azote et l'ion H+une liaison covalente. On obtient l'ion ammonium NH4+.Cet ion a la forme tétraédrique : le noyau de l'atome d'azote occupe le centre d'un tétraèdre régulier dont les sommets sont occupés par les noyaux des atomes d'hydrogène .


Exemple2: Fixation d'un ion H+ sur une molécule d'eauL'atome d'oxygène possède deux doublets libres. L'un de ces deux doublets pet fixer un ion H+ ,il se crée une liaison covalente entre l'oxygène et H+ .On obtient l'ion oxonium H3O+ dont la forme est pyramidale.
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